🥏 Larutan Berikut Yang Memiliki Titik Didih Paling Tinggi

Diantaralarutan berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah MgCl₂ 2 m. Jumlah zat yang dimiliki oleh MgCl₂ 2 m adalah yang tertinggi. Titik didih berbanding lurus dengan jumlah zat. Magnesium klorida termasuk elektrolit kuat sehingga terionisasi sempurna. 5gMnJ. Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanKenaikan Titik DidihDi antara kelima larutan berikut ini, yang mempunyai titik didih paling rendah adalah ....Kenaikan Titik DidihSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0327Ke dalam gelas beker A, B, C dan D yang berisi 1 kg air...0113Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 100 gram air, Hi...Teks videojika x merupakan salah satu ini di mana yang ditanyakan adalah diantara kelima larutan berikut ini yang mempunyai titik didih paling rendah adalah larutan yang dimaksud adalah HCL 0,03 molar MG no3 2 * 0,02 molar NaCl 0,02 molar al2 so4 3 kali 0,01 molar dan K so4 ini harusnya 2 * 0,3 molar sebelum mengerjakan salat ini kita harus terlebih dahulu memahami rumus yang kita pakai rumusnya ialah Delta 3 = k b dikali molaritas dikali vektor ad hoc baik Kita tahu bersama bahwa rumus delta TB adalah = PB larutan minus TD pelarut sehingga Jika kita ingin mencari larutan yang mempunyai titik didih paling rendah kita harus mencari Delta TB yang paling kecil baik yang pertama kali kita temukan adalah kita harus melihat terlebih dahulu rumus dari faktor van't hoff itu tersendiri rumusnya iya Dalam kurung min adalah banyaknya ion minus 1 dikali Alfa Alfa Edison adalah derajat ionisasi sedangkan kalau kita dapatkan elektrolit kuat yang di Alfa menjadi satu-satunya perlu bisa melihat banyaknya ion saja itu sudah melambangkan atau faktor van't hoff nya artinya kebetulan di dalam soal ini semua pilihan ini merupakan elektrolit kuat. Bagaimana saya bisa menyimpulkan seperti itu karena kita tidak mengetahui berapakah derajat ionisasi ya biasanya jika Tidak diberitahu itu merupakan elektrolit kuat baik yang pertama kita harus lakukan adalah mencari senyawa dari KCL dan HCL menjadi 2 + + CL Min disini kita bisa lihat bahwa terdapat ion K + dan CL = 2 berikutnya adalah mgno32 kali dia menjadi MG 2 + + 2 x no3 Sehingga ini adalah beberapa ion 1 di sini ada 2 + 2 adalah 3 adalah 3 berikutnya adalah NaCl + + CL Min dari sini kita bisa lihat ada dua ion Na + dan CL Min tingginya adalah 2 berikutnya adalah al2 so4 3 kali di sini kita bisa Tuliskan hasil dari reaksi ionisasinya adalah 2 KL sendiri biloksnya adalah 2 + 13 + so4 3 so4 2 minus dari sini kita bisa lihat bahwa dirinya adalah kita hitung di sini ada ion Al 13 32 dan ada 3 ion so4 2min artinya ada lima ya kita kan disini ada 5 hari berikutnya adalah a 42 kali ini akan kita Uraikan menjadi k + berikut adalah a l 3 + + 2 so4 2min disini kita bisa lihat ada berapa ion pada ion K plus ada ion Al 13 dan ada dua ion so4 2min artinya ada 4 ion baik setelah kita dapatkan semua kita akan menghitung Delta ininya. Nah berdasarkan rumus awal adalah adanya KB di kali melalui prasasti * faktor van't hoff, tetapi karena kebanyakan sama semua di setiap perhitungan jadi kita bisa hilangkan saja perhitungan kambing Ya kita bisa berpatokan pada melalui testi kali faktor van't hoff nya kita mulai dari KCL KCL sendiri Kita harus tahu molalitasnya berapa Nah karena semua larutan ini bereaksi dan larut di dalam air sehingga Kita tahu bersama bahwa roh dari air adalah 1 gram per ML sehingga kita bisa menganggap molaritas menjadi 0,03 molal jadi kenangan tulis yaitu 0,03 dikali dengan 2 = 6 derajat Celcius berikut MG no3 2 * 0,02 * 3 = 0,06 derajat Celsius NaCl 0,02 dikali 2 = 0,04 derajat Celcius berikutnya untuk al2 so4 3 * 0,01 * 5 = 0,05 derajat Celcius dan untuk KLS 4 2 * 0,03 * 4 = 0,12 derajat Celcius sehingga tidak menjadi daratan itu adalah milik si NaCl dengan derajat Delta TB adalah 0,04 derajat Celcius sehingga Jawaban dari pertanyaan ini adalah sampai jumpa di pertanyaan berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Untuk mengetahui titik didih larutan yang paling tinggi, kita bisa menghitung kenaikan titik didih pada masing-masing larutan. Perhitungan kenaikan titik didih Larutan adalah larutan non-elektrolit, maka untuk menghitung kenaikan titik didihnya kita menggunakan persamaan berikut Perhitungan kenaikan titik didih Larutan adalah larutan non-elektrolit, maka untuk menghitung kenaikan titik didihnya kita menggunakan persamaan berikut Perhitungan kenaikan titik didih Larutan adalah larutan elektrolit, apabila dilakukan ionisasi akan dihasilkan 2 ion sesuai dengan persamaan berikut Kenaikan titik didih larutan elektrolit diperlukan data van't hoff, larutan memiliki 2 ion dan merupakan elektrolit kuat maka derajat ionisasinya adalah 1 maka perhitungan van't hoff dan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut Perhitungan kenaikan titik didih Larutan adalah larutan elektrolit kuat yang memiliki derajat ionisasi=1, dan apabila diionkan akan menghasilkan 3 ion sesuai dengan persamaan reaksi berikut Perhitungan faktor van't hoff dan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut Perhitungan kenaikan titik didih Larutan NaCl adalah larutan elektrolit kuat dengan derajat ionisasi=1, dan apabila diionkan akan menghasilkan 2 ion sesuai dengan persamaan reaksi berikut Perhitungan faktor van't hoff dan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut Larutan dengan kenaikan titik didih terbesar akan memiliki titik didih larutan yang terbesar pula. Jadi, jawaban yang benar adalah E. Kimia, Science & matematika Urutan Titik Didih dari yang tertinggi Senyawa dengan Ikatan hidogen selalu mempunyai Titik Didih paling tinggi. Contoh NH3, HF Senyawa dengan Mr yang lebih besar mempunyai titik didih lebih tinggi. Contoh C6H14 mempunyai Titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan C3H8. Jika Mr nya sama besar; yang paling sedikit cabangnya, titik didihnya lebih tinggi. N-butana mempunyai Titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan 2 metil propana. Karena n-butana mempunyai lebih rantai lurus.

larutan berikut yang memiliki titik didih paling tinggi